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优质课堂九上化学人教版答案 九年级化学人教版练习册上答案(新)

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第一篇、九年级化学人教版练习册上答案(新)

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第二篇、2014人教版九年级下册化学课堂练习册A参考答案

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第三篇、人教版九年级化学上册课后问题答案

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人教版化学九年级上册课后问题答案(完整版)

P7讨论:区分:将带火星的木条伸入瓶中,若复燃,则是氧气,反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入,并晃动,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳,不变就是氧气。将燃着的木条伸入,若火焰燃烧的更旺,则是氧气,若火焰熄灭,则是二氧化碳。

P10习题1、主要区别是有无新物质生成。(举例见第2题) 2、(1)(4)(6)(7)(8)是物理变化,因为它们在变化过程中没有新物质生成;(2)(3)(5)是化学变化,因为它们在变化过程中都有新物质生成。 3、因为蜡烛燃烧是化学变化,蜡烛受热熔化是物理变化。 4、

(1)(2)(5)(8)是物质的物理性质;(3)(4)(6)(7)是物质的化学性质。

P12对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料:

点燃前:蜡烛呈圆柱状,直径约2 cm,由半透明的白色固体制成,具有轻微气味,质地较柔软,能用小刀切割,指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯,从底部一直伸延到顶部,并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡,把它放入水中,它不溶于水,并能浮在水面上,说明石蜡的密度比水的小。

点燃时:当燃烧着的火柴接近烛芯时,约2 s~3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧,燃烧时没有声音,并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃,并有黑烟产生,在无空气流动的情况下,火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方,蜡烛是温热的,并很柔软,可以用手任意捏塑,其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽,熔化后的无色液体贮于凹槽中,并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀,贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中,无色液体遇冷变为半透明体,并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层,最里面的火焰底部呈淡蓝色;第二层的火焰是暗淡的,这一暗淡的区域略呈圆锥形;围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色,其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘,又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时,可以看到,处在火焰最外层的部位最先变黑,第二层次之,最里层变黑最慢,说明外层火焰温度最高,第二层次之,最里层温度最低。因此,应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,振荡,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。

熄灭后:熄灭蜡烛时,有一缕白烟从烛芯飘出,用燃着的火柴点燃白烟,火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

P15步骤2现象:盛有空气的集气瓶无明显变化,而盛有呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊

结论:呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气的多

P15步骤3现象:燃着的木条在盛有空气的集气瓶中无明显变化,而在盛有呼出气体的集气瓶中熄灭

结论:呼出的气体中氧气含量比吸入的空气的少

P16步骤4现象:放在空气中的玻璃片无明显变化,而对其呼气的一块上有水雾出现

结论:呼出的气体中水蒸气含量比吸入的空气的多

P19讨论1.细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。

2.瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落,倾倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。

3.拿细口瓶倒液时,标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。

4.倒完液体要立即盖紧瓶塞,是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。

附:倾倒液体的方法:从细口瓶中倾倒液体时,应将瓶盖取下倒放在桌面上,将标签朝向手心拿起试剂瓶,使瓶口紧靠容器口缓缓倒入,倾倒完毕后,要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖,放回原处。

P20讨论:仰视使读数偏小,俯视使读数偏大。

P20[实验1-8现象](1)中有无色、无味气体生成,碳酸钠粉末消失。(2)锌粒表面产生无色、无味气体,锌粒变小。

P21[实验1-9]酒精灯灯焰中的外焰温度最高,加热时应用酒精灯的外焰加热

P21讨论:1、不能,液体沸腾 出后可能伤人 2、不能,可能会导致试管受热不均而炸裂 不能,热试管骤冷会破裂 4、手持试管夹在酒精灯火焰外焰处左右移动试管,如果试管固定可以移动酒精灯。

补充:对试管加热时,要用试管夹夹持试管,位置在距试管口1/4处,长柄在下短柄在上,手握长柄,拇指不可按短柄,防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管,以防烫手。对盛固体的试管加热时,试管口要稍向下倾斜,防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后,倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热,然后集中在盛固体部分加热,防止受热不匀使试管破裂。对盛有液体的试管加热时,液体量不超过容积的1/3,试管与桌面保持45°倾角,加热部位在斜面下方,并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出,或者发生暴沸时冲出伤人。

P22给物质加热的正确方法是:加热时,受热容器外壁不能含水,以防止受热不均而破裂。操作时,先要来回移动使试管均匀受热,以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约45°角度),不得将试管口对人,以防液体喷出试管口而伤人,加热时,还要不断振荡试管,以防止局部受热沸腾而飞溅。

P22[实验1-10]现象:(1)试管中有蓝色沉淀出现;(2)试管中的蓝色沉淀转化为黑色不溶物。 P27现象:红磷燃烧,产生大量白烟,打开止水夹后,烧杯中的水就会进入集气瓶中,集气瓶中的水面上升,约占总体积的五分之一。

分析:集气瓶内水面上升,说明空气中的氧气被消耗了。

P27讨论:如果整个装置密封不好、红磷的量不够或没有等到红磷熄灭并冷却就打开弹簧夹均有可能造成气体减少的体积小于1/5。另外,随着燃烧的进行,氧气含量不断减少,当氧气含量低到一定值时,红磷就不能燃烧了,故瓶中还有少量残余氧气。

P29讨论:1、氮气不能支持燃烧。 2、集气瓶内水面上升一定高度后,不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。

3、空气所表现出来的性质,不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧,但却不能在氮气中燃烧)。

P30讨论:1.汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。

2.使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。

3.积极植树、造林、种草、爱护花木,向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。优质课堂九上化学人教版答案

P33习题1.氮气 氧气,氮气,氧气 2.(1)B (2)C (3)A (4)C 3. 氮气 、氧气、二氧化碳、水蒸气 4、略

5.此题属于开放式的习题,答案可有多种。在城镇繁华街道附近,一般空气质量较差,原因是多方面的,如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等,噪声也较大;农村广阔的田野空气质量好,安静。

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P34【实验2-2】现象:带火星的木条伸入氧气中,木条复燃。

(而不是与空气里的其他成分反应)。空气里氧气含量只有约1/5,物质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈,这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。

P34【实验2-4】现象:铁丝在空气中只能发生红热现象不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,反应生成一种黑色固体物质。

物质与氧的反应。

P36习题1、氧气的物理性质:在标准状况下,氧气是无色、无味的气体,不易溶于水,密度比

空气的略大。液氧、固态氧为淡蓝色。(工业上制取氧气的方法:分离液态空气-----物理变化。) 氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂:

(1)镁在空气中燃烧:2Mg+O2MgO (2)铁在氧气中燃烧:3Fe+2OFe3O4

(3)红磷在空气中燃烧:4P+5OP2O5 (4)硫粉在空气中燃烧: S+O2

(5)碳在氧气中燃烧:C+O2(碳充分燃烧);2C+O(碳不充分燃烧)

(6)氢气中空气中燃烧:2H2+O2O (7)一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2

2

(8)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2+2H2O (9)酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2+3H2O

氧气的用途:用于气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等

2、氧气助燃,氮气却不助燃;氧气可以和金属,氢气等物质反应,氮气却不能;氮气可以做焊接金属的保护气,氧气则不能。

3、用带火星的小木条放入瓶内若木条复燃就是氧气

4.磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫 铝+氧气氧化铝

5. (1) C (2)D (3)C (4)BD 6、燃料燃烧有新的物质生成,是化学变化,反应生成CO2等

2

上物质反应生成另一种物质的反应。

P39讨论:(1

)大试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、木块、棉花、胶塞、导管、集气瓶、水槽

(2)(铁架台左边部分是气体发生装置,铁架台右边部分是气体收集装置)

(3)把导管的一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,使它冷却,导管中就会形成一段水柱。 (4)因为氧气不易溶于水

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P40(5)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。

6)如果先熄灭酒精灯,水倒会流到试管,导致试管炸裂。

MnO2 二氧化锰①过氧化氢

+氧气 化学方程式: 2H2O2==== 2H2O+O2↑

②高锰酸

锰酸钾+二氧化锰+氧气 化学方程式

③碳在氧气中燃烧 化学方程式C+O2 点燃 2 以上三个化学反应中①②都是由一种物

质反应生成两种或两种以上物质的反应,属于分解反应;③是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应。

2、(1) C (2)B (3)A (4)D 3、(1)会有一段水柱倒吸进导管 (2)防止加热时产生的水流到试管底,引起试管底部破裂。

(3)应该先预热,然后再用酒精灯外焰对试管底部进行加热 (4)防止倒吸引起试管破裂

(5)如①用排空气法收集氧气,时间不够;②用排水法收集,开始时集气瓶中没有装满水;③用排水法收集,没等到气泡连续均匀放出就开始收集,原试管内的空气进入集气瓶等。

4.目的一是可以防止燃烧产物落下时炸裂集气瓶;二是可以用水来溶解吸收产物。对于不同的物质来说目的不同,若是铁丝在氧气中燃烧实验目的是防止集气瓶底部炸裂,可以用细纱来代替; 若是硫磺在氧气中燃烧实验目的是吸收有毒气体二氧化硫,不能用细纱代替。

P

第四篇、人教版初三化学九年级上册公开课

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第五篇、九年级-人教版-化学-课堂练习册答案上

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第六篇、化学教材九年级(上册)课后习题答案(人教版)

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第一章-走进化学世界

课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩

课题2---化学是一门以实验为基础的科学

课题3---走进化学实验室

第一章小结

第二章-我们周围的空气

课题1---空气

1 氮气 氧气,氮气,氧气点拨:空气的成分注意使用的是体积分数,而不是质量分数。

(1)

(2)

2 (3) B点拨:空气中含量最多的是氮气,且化学性质不活泼。 C液态氧是氧气的液态存在形式,由一种物质组成,属于纯净 (3)A臭氧可以用化学式O3表示,有固定的组成,属于纯净物(4) C 点拨:稀有气体性质很不活泼,过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应,曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展,已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应,生成其他物质。故C项错误。

3 氮气、氧气、 二氧化碳、 水点拨:此题属于开放性习题,引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。

4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中,水不能进入杯中或瓶中。

去过;感受不一样;在城镇繁华街道附近,空气质量较差,农村广阔的田野空气质量好,清新,安静。

5 点拨:此题属于开放式的习题,学生答案可有多种,不强求一致。造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的,如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等,噪声也较大。农村污染物较少,且绿色植物较多,光合作用强一些,所以空气质量好。

(1)氧气动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料,焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊6 接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;充人灯泡制成多种用途的电光源;用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉等。

点拨:此题属于开放式的习题,学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。

课题2---氧气

(1)氧气的物理性质;在标准状况下,氧气是一种无色,无味的气体,在压强为101 kPa,温度在--183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。密度是1.429 g/L,比空气的密度(1.293 g/王,)略大,它不易溶于水,在室温下,1L水中只能1 溶解约30 ml氧气。(2)化学性质;氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在反应中提供氧。具有氧化性。(3)用途;①支持燃烧,燃烧放热,取得高温,如用纯氧炼钢,用氧炔焰进行气焊和气割,作火箭发动机助燃剂;②供给呼吸,缓慢氧化产生热量,供病人、高空飞行员、潜永员、登山运动员等呼吸。

点拨;描述物质的物理性质,一般按颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度以及水溶性等顺序进行逐一描述。

带火星的木条在氧气中复燃,但在氮气中不复燃(或硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰,但在氯气中熄灭等),由以上对比2 分析可知,氧气化学性质比较活泼,能够支持燃烧,有助燃性,但氮气的化学性质不活泼,不支持燃烧。

点援:此题是开放式始习题,学生可以从多个例子来说明,如蜡烛、红磷、铝、铁、炭等物质在氧气中的燃烧。

将带火星的本条伸入集气瓶中,如果木条复燃,证明此气体是氧气。 点拨;此题是根据物质的特性进行证明或验证的题目,关3 键要抓住物质的特性,氧气的特性起助燃性、能使带火星的木条复燃。

硫+氧气

4 二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝点拨:化学反应的文字表达式的写法注意事项:(1) 反应物与生成物的名称 (2)反应物与生成物不只一种,之间用“+”号连接(3)反应条件写在“→”的上方,条件为“点燃”而不是“燃烧”。

5 (1)c点拨:氧气不易溶于水

(2)b点拨,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧;

(3)c点拨:颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等属于物质的物理性质

(4)B、D点拨:根据化合反应的概念进行判断,特点是“多变一”。

(1)这些变化都不是化学变化,因为这些变化中没有新物质生成。 (2)液化石油气。石油气燃烧,发出淡蓝色火焰,燃料燃烧是6 化学变化,因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。 点拨:这是化学知识与日常生活相联系的应用题,关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是,有无新物质生成。

课题3--- 制取氧气

(1)

过氧化氢

1 水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3)碳+氧气二氧化碳 (1)、(2)两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,属于分解反应;(3)是由两种物质生成一种物质的反

应,属于化合反应。 点拨:化合反应和分解反应同属化学反应基本类型,是两个相反的化学反应,化合反应符

合“多变一”,分解反应符合“一变多”。

(1)C点拨:A、D两个反应符合“多变一”,是化合反应,B是氧化反应,既不是化合反应也不是分解反应。只有C

符合“一变多”的特点。 (2)B 点拨:通过氧气与其他物质的反应可归纳为:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,

2 在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应,但不是所有物质。 (3) (3)A(4)D 点拨:正确理解催化剂

的概念“一变,二不变”是指改变化学反应速率,质量和化学性质不变。

(1)如果装置的气密性良好,双手紧握容器时,水下的导管口会出现气泡,松开手后,会有少量水进入导管。 点

拨:此题与物理上气体压强有关,用手紧握试管外壁,管内气体受热膨胀,管内压强高于外界大气压,所以导管

口出现气泡;松开手后,温度降低,试管内气体冷缩,管内压强低于外界大气压,所以水会进人导管。 (2)防止

水蒸气冷凝后回流到试管底部,炸裂试管。 (3)先将酒精灯火焰在试管下方来回移动,使试管均匀受热,然后再

3 加热试剂所在部分。 (4)防止由于降温时试管内压强减小,水被吸入试管,使试管炸裂。 点拨:(2)、(3)、(4)

都是实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项,学习中要注意总结和归纳。

(5)可能的原因包括:装置漏气;用排水法收集时,刚开始有气泡出就收集,集气瓶预先没有装水,将集气瓶拿出

水面再盖玻璃片等。用向上排空气法收集时,导管没有伸入集气瓶底部,收集时间过短等。

在集气瓶内先装入少量水,一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶,二是可以用水来溶解吸收产物,如硫燃烧的

4 产物有强烈的刺激性气味,污染空气,二氧化硫可以溶于水,加水就可以减少污染物的扩散,所以,硫燃烧时,

要在集气瓶内先放少量水,不宜用细沙来代替,而铁丝、铝条燃烧时,在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。

(1)不同,思考如何得到平稳气流。 把催化剂放在试管里,塞好带导管的瓶塞,用注射器向内逐滴加入过氧化氢可

以得到平稳的气流,也便于收集。 、 (2)探究报告(仅供参考)

第二章小结

第三章---自然界的水

课题1---水的组成

水在自然界中以冰、水和水蒸气三种状态存在 点拨:物质的存在状态有三种:固态、液态、气态。以水为例,在标准状

1 况下,水的凝固点为O℃,沸点为100℃,即当温度低于0℃时,水以固态形式存在,在高100℃时,水以气态形式存在;

在O~100℃之间,水以液态形式存在。

把新鲜的植物(菜叶、树叶、水果等)密封于干燥的塑料袋内,不久塑料袋内出现水珠;或直接从植物体中挤压出液体;或

2

菜叶的质量变小了等,均可以证明植物体内含水。 点拨:这是一道具有开放性的设计实验题,实验可以不拘一格,只要

可以说明问题就应鼓励。开放性题是检测学生的创造性思维和创新能力的题型,有助于拓宽学生的思维空间。

混合物:(1) 纯净物:(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8) 单质:(2)(6)(7) 化合物:(3)(4)(5)(8)点拨:对于物质的分类,

3 要掌握分类的方法,明确每一类物质的概念,组成和特点,注意各类物质的关系。 混合物 物质{ 单质 „ 纯

净物 {化合物

(1)不正确。 混合物:多种物质组成,如空气物质,纯净物:由一种物质组成{单质:氧气 化合物:水元素可以以单质

状态存在,也可以以化合物状态存在。但在自然界里,元素大部分是以化合物状态存在的,化合物的种类也比较多。 (2)

正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 (3)不正确。混合物是由两种

4 或多种物质混合而成的,而冰块只是水的固态,二者混在一起,只含水一种物质,仍是纯净物。 (4)正确。由一种反应物

生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质。(5)

不正确,氧化物是指由两种元素组成,并且其中一种元素是氧的化合物。如氧气和臭氧混合在一起,也含有氧元素,但不

是氧化物,而是混合物。

课题2--- 分子和原子

(1)间隔 间隔大 间隔小 点拨:物质的分子间都有间隔,运用分子间有间隔的基本性质可以解释一些现象。如物质的三

1 态变化。物体的热胀冷缩等。 (2)不同 同 . 点拨:此题从微观角度考查对单质、化合物的区别。 (3)原子 分

子 点拨:此题考查对化学反应实质的认识,从微观角度认识是分子分成原子,原子重新结合形成新的分子的过程。

(1)B 点拨:水电解是水分子裂解成氢原子和氧原子,氢原子与氢原子结合成氢分子,氧原子与氧原子结合成氧分子,在

此变化过程中,分子本身发生了改变,故A错;同理B正确;水蒸发产生气体是因为水分子间隔变大,由液态变成气态,

是状态的改变,所以是物理变化,故C错;物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,而变化有物理变化和化学变化

2

之分,故D错。

(2)B 化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,所以在化学变化中分子的种类一定改变。

(3)CD 点拨:掌握分解反应的特点是“一变多”。

(1)混合物中含有多种分子;纯净物中只含一种分子; (2)分子在不断运动的,花香是分子扩散到空气中; (3)分子是不

3 断运动的,太阳照射的地方,温度较高,湿衣服上附着的水分子能量增大,运动加剧,更快地扩散到空气中去,所以衣服

容易干; (4)分子是不断运动的,密封保存可以防止香水、汽油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去,造成挥发而损把新鲜的菜叶放到食盐水中,菜叶过一段时间就变蔫了;或称取一定质量的新鲜菜叶,放在太阳下晒几天,再称量,发现

失; (5)水蒸发变成水蒸气,只是水分子间隔变大,水分子本身没有变,水的化学性质也没有变; „ (6)分子间有间隔,

气体分子之间有相对较大的间隔,气体受压时,迫使气体分子间距离缩小,因此其体积也相应缩小。点拨:运用分子的知

识解释生活中的现象,关键是如何从分子的性质中选取适合的性质来解释相应的现象。

(1)正确 点拨:分子是保持物质化学性质的最小粒子; (2)错误 点拨:同种原子结合在一起形成的是单质分子,如

H2分子只含H原子;不同种原子结合在一起形成的是化合物分子,如水分子就是由H、0两种不同的原子构成的; (3)

4 错误 点拨:空气是混合物,是由氮气、氧气等多种物质混合而成,里面含多种物质分,无固定的组成 (4)错误点拨:混合

物中的各种物质只是简单地混合在一起,相互之间没有发生反应,各自保持着各自的性质(5)正确 点拨:分子总在永不停息

地做无规则运动。

生活中:湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等;自然界中:远处闻到花香等。点拨:此题是开放性题目,答

5

课题3---水的净化

(1).吸附 沉降 点拨:明矾净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质,该物质具

有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉,是物理过程。(2) 硬 软 点拨:此题考查的是硬水和软水的概

1 念,需要注意的是,软水是指不含或含有较少可溶性钙,镁化合物的水,而不是一定不含有钙镁化合物。(3)静置沉淀、吸

附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀 过滤 蒸馏 点拨:此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识,蒸馏是几种

净化方法中净化程度最高的方法。

2 B提示:操作过程中的“二低”是指滤纸边缘低于漏斗中边缘,液面低于滤纸边缘

自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如钙、镁化合物等),所以自然界中

3 的水都不是纯水。 点拨:此题考查的是物质的分类,物质分成纯净物和混合物两大类,由一种物质组成的叫纯净物,由

多种物质混合而成的叫混合物。

4

水时的操作。

资料:纯净水真能带来健康吗?近年来,各类纯净水充斥市场,尤其是夏天,铺天盖地的“要健康,饮纯水”这类的宣传

更是不绝于耳,那么,纯净水与人体健康究竟是什么关系?专家指出:所谓纯净水,是将天然水经过几十道工艺、花费巨大

代价进行处理,提纯、净化,在去除细菌、病毒、污染杂质的同时,也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿

5 物质,因此,纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。 点拨:这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的

能力,当人们大量饮用纯净水后,体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中,并排泄到体外,使

体内物质失去平衡,在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病。因此,除非在特殊情况下,纯净水一般不

宜作为常规饮用水。

课题4---爱护水资源

1.解:农业用水量在总用水量中所占百分比: 3.920×1011m3/(5.566×1011m3)×100%≈70.43%工业用水量在总用水量中所占的百分比:

1.121×1011m3/(5.566×1011m3)×100%≈20.14%生活用水量在总用水量中所占的百分比:静置沉淀、吸附沉淀、煮沸 „ 点拨:此题就是一道方法多样化的开放性习题,正确解答的关键是多注意观察一下家中用案不惟一,,只要可以说明物质是由分子、原子构成的事例均可。有利于开阔视野和拓宽思维空间。

1

5.25×10m/(5.566×10m)×100%≈9.43%103113

解:每天从体内排出的水的总量:1700mL +500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要补充的水的总量:

2 2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm3 4℃时水的密度为1g/cm3,所需补充水的总质量:1g/cm3×1650cm3 /500g/斤=3.3斤 3 解:一昼夜:24×3600S/H=86400S

漏水体积:(1/20)ml/s×86400s=43200ml

此题是一道答案不惟一的调查题。节水措施:(1)用喷壶浇花,而不是漫灌;(2)洗澡用盆浴而不是淋浴;(3)用洗衣机洗衣服时多4

洗衣服,而不是只洗一两件;(4)洗手,洗脸时用盆盛定量水,而不是开着小龙头洗等。

第五节---拓展性课题 最轻的气体

第三章小结

第四单元 物质构成的奥秘

课题1---原子的构成

1 (1)B 点拨:原子核由质子和中子构成,电子绕原子核高速运动。 (2)B 点拨:由公式:质子数:电子数,不一定等于中

子数。 (3)B 点拨:从公式或概念来看,相对原子质量只是一个比值,单位为1,不是原子实际质量,单位不是克或千克。

解:构成原子的粒子有质子、中子和电子;在氧原子中,8个质子和8个中子构成原子核,8个电子在原子核外空间里高

速运动,从而构成了氧原子;因为每个质子带1个单位正电荷;中子不带电,每个电子带1个单位负电荷,在原子中,质

2 子数:核电荷数=核外电子数,正负电荷总数相等,所以整个原子呈现电中性。 点拨:解决本题的关键是要弄清构成原

子的各种粒子及其带电情况和相互关系,并能用简洁的文字加以描述。

3 N:14.01 Cl:35.45 Na:22.99 Fe:55.85

解:金属是由原子直接构成的,金属质量一单个原子质量×原子个数,相对原子质量=单个原子质量/一个碳原子质量×1/12。

所以金属质量=相对原子质量×原子个数×(一个碳原子质量×1/12)由此可知,金属质量相等,相对原子质量越大,原子个数

4 越少;相对原子质量越小,原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23,镁为24,铝为27,所以钠最多,铝最少。 答:

钠最多,铝最少;因为钠的相对原子质量最小,铝的相对原子质量最大。 点拨:此题考查的是相对原子质量的计算公式

变形式的应用,让学生学会在变化中解决问题,意识到不是死记硬背知识,而是灵活运用知识解决问题。

5

课题2--- 元素

(1)A 点拨:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称为元素,不同种类的元素,核电荷数不同,如氢元素的氢原

子核电荷数为1,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。本题可利用元素概念的内涵来解答。关于元素的概念,要优质课堂九上化学人教版答案

1

一类原子的总称,是一个宏观概念。(2)C 点拨:地壳中含量占前四位的元素:氧、硅、铝、铁,带“金”字旁的为金属元素。 本

题属识记内容,有些知识需要直接记忆,有些需要采用直观性图表帮助记忆,如地壳中元素含量的扇形图,还有一些

可联系实验,推导记忆。

氮-N,氯-Cl,硫-S,磷-P,锰-Mn,铜-Cu,金-Au 点拨:此题考查的是元素符号的书写,书写时要注意;第一个字母大

2

3 写,第二个字母小写。 氦、氟、硅、钾、银、汞 掌握两点:①同一元素原子的核电荷数(或质子数)是区分元素种类的依据;②元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同略

第七篇、课堂练习册-九年级上册A版-化学 答案

优质课堂九上化学人教版答案

第八篇、人教版九年级化学优质课堂教学设计与案例

优质课堂九上化学人教版答案

人教版九年级化学优质课堂教学设计与案例(下册附点评)

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

[教学目标]

①了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属,认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用,认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。

②通过比较学习,帮助学生形成获取信息和处理信息的能力,并构建出与金属材料相关联的知识体系。

③通过资源共享,激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习,使学生体会到学习化学的价值。 [教学设计]

第1课时

教学过程

创设情景

故事引入: 1912年,英国斯科特探险队的船只,在去南极的途中,天气十分寒冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末。

猜一猜:听了上面两个小故事,你能猜出产生事故的原因吗?

学生猜测:可能是因为金属锡在较低温度下

容易挥发或者是因为金属锡在较低温度下像水一样流入地下不见了。优质课堂九上化学人教版答案

教师链接媒体①:原来是因为白锡怕冷,在温度低于-18摄氏度时,体积就会骤然膨胀,原子间空隙加大。如果温度下降到-33摄氏度,这种

采撷短小、精致的历史故事,点燃学生的学习热情!

点评

[教学重点和难点]优质课堂九上化学人教版答案

①认识金属物理性质的相似性和差异性。

②如何合理考虑金属物质的用途。 [实验准备]

教师:镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生:易拉罐(铝镁合金,媒体链接④)、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品、

以及自主选择的其它材料。 [课时安排]

2课时

变化就像传染病一样迅速蔓延。这种现象人们称为“锡疫”,使整块的锡很快变成粉末。上述情况的出现,就是因为气候冷造成的。

说一说: 在日常生活中,你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?

学生交流与小结:在日常生活中,我们要在了解金属物理性质的基础上合理应用金属。例如:不能用铜丝来做保险丝,不要买劣质的起子做工具,不要买容易脆断的金属眼镜架等等。

议一议:你最想知道哪些关于金属材料的知识? 活动探究

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异

性:小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料,自己确定研究方案,从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多角度进行比较。

谈一谈:你知道金属材料具有哪些共同的物理性质?

学生在分析实验和阅读教材图8-3的基础上小结:金属一般都具有光泽,能够导热、导电,有延性、展性等等。而非金属不具有上述物理性质。 教师补充:

1、具有光泽是金属很重要的物理性质。例如:纯铜的粉末和氧化铁的粉末,它们的颜色几乎相同,都是红色的,如何从外观上进行区别呢?有光泽的是纯铜的粉末,而没有光泽的是氧化铁的粉末。

2、有同学提出,能否根据是否能燃烧来区分金属材料和非金属材料,有两点要注意:一、燃烧属于物质化学性质的范畴,二、不能单纯从是否能燃烧来区分金属材料和非金属材料,这些知识都会在下一个课题中学到。 知识共享

在日常生活中,你见到过哪些金属材料?你能说出它们的用途吗?反过来,通过它们的用途,你能推测出它的相关物理性质吗?有兴趣的同学,请你走上讲台,为我们作一次精彩的演说!

现在,你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系?

学生交流与小结:金属的物理性质决定它的相关用途,而由用途可以大致推测出它的物理性质。即:性质决定用途,用途反映性质。 归纳整合

通过本节课的研究,学到了哪些关于金属材料的知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

第2课时

生活中处处有化学!

在充分铺垫的基础上由学生自主提出下面的教学目标。

变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

适时应用 STS渗透教育。

师生交流

教师链接媒体②和③: 要把神州5号飞船送入太空,就需要推力很大的宇宙火箭,并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下,火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时,当火箭发动机工作时,还要喷出几千度的高温气流,这样一来,火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

结合教材表8—1和教材的资料,谈谈你的想法。 学生阅读与交流: 1、从表8—1和教材的资料得知,所有的纯金属如果从熔点角度来看, 都不符合火箭外壳的设计标准。

2、可以通过化学方法制造代用品来解决日常生活中对各种材料的需 求。 教师再次指导学生阅读并强调:事实上,目前已制得的纯金属只有90 余种。由于科学技术的日新月异,仅有的这些纯金属已经远远不能满足工 农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。 活动探究 .合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性:小组协商选择你认为 有价值的合金材料与纯金属材料,自己确定研究方案,从光泽、颜色、硬 度、熔点等多角度进行比较。 议一议:你知道合金材料有哪些优良的物理性能? 学生分析与小结: 1、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适合于不 同的用途,或者要求更高的材料需求。比如硬度更大、熔点更高、加工更 方便,并且改变了颜色、密度、韧性、耐磨性、导热性、导电性以及延性、在应用中更展性等等。 深刻的领会知2、生铁和钢都是铁的合金,它们的主要区别是含碳量不同。 识。 3、钛和钛合金具有很多优良的性能,是21世纪的重要金属材料。 拓展研究

设计与辩论:综合考虑飞行中火箭的实际情况,①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标;②公开辩论所设计物理指标的可行性。 归纳整合

通过本节课的研究,学到了哪些关于金属材料的知识?有什么全新的体验?还有哪些疑惑不解的地方?请同学们说说。

自然过渡。

执教:湖北省宜都市五眼泉中学 姚拥华

点评

两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心,引导学生从故事化的教学情景入手,

由学生提出探究目的和方案,并用交流、实验、设计、辩论等方式,得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系,由学生熟悉的神州5号飞船上天事件,自然过渡到探究合金的相关知识,进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。这样创设的教学环节既生动、真实而又可行,符合学生的认知规律和探究性学习要求。 两节课有四个明显特点:一是由学生提出教学目标,即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化,而不是陈述教师应该怎么做、做什么。二是学生的自主活动充分,参与面广、参与程度深。三是教师在多样化的教学方式下,于潜移默化中引领学生转变学习方式。四是多次、适时应用STS渗透教育,使学生体验到学习化学的价值和乐趣。

点评:湖北省宜都市教研室 王宜平

背景资料(媒体链接):

①.cn/newsv2/2000-12-19/4/43688.html 你想知道璀璨的秦文化吗?请看:

秦铜之冠——秦陵铜车马

秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20M处,1980年局部试掘铜车马坑时,在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马,出土时已残破,经修复后恢复原状。铜车马主体为青铜所铸,一些零部件为金银饰品。各个部件分别铸造,然后用嵌铸、焊接、粘接、铆接、子母扣、纽环扣接、销钉连接等多种机械连接工艺,将众多的部件组装为一体。通体彩绘,马为白色,彩绘时

所用颜料均为用胶调和的矿物颜料,利用胶的浓度塑造出立体线条。车、马和俑的大小约相当于真车、真马、真人的二分之一。它完全仿实物精心制作,真实地再现了秦始皇帝车驾的风采。 秦代的金属加工技术有了辉煌的成就,在秦陵铜车马的制造上集中体现出来。秦陵铜车马共有三千多个零件,秦代工匠巧妙地运用了铸造、焊接、镶嵌、销接、活铰连接、子母扣连接、转轴连接等各种工艺技术,将此结合为一个整体,达到了非常高的水平。特别是一、二号车的伞盖,其厚度仅0.1~0.4厘米,而面积分别为1.12和2.3平方米,整体用浑铸法一次铸出,即使在今天,要铸成这么大而薄、均匀呈穹窿形的铜件也非易事。 至今,铜车马上的各种链条仍转动灵活,门、窗开闭自如,牵动辕衡,仍能载舆行使。秦陵铜车马被誉为中国古代的“青铜之冠” 。 (可访问:.cn/tcm/tcm1.htm)

第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

教学目标

① 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与化合物的溶液的反应。

② 通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断,并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

③ 通过活动与探究,培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力,形成科学、

第一课时

创设情景引入

多媒体展示下列实物照片:黄金项链 银戒指 铁匠铺刚打制出的镰刀 镁条

问题:①是否为各种金属的本质颜色? ②不是本质颜色的原因是什么? 学生活动:

从学生的熟悉的装饰品入手,有力的激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

严谨的治学精神。

重点.难点

金属与氧气反应 金属活动性顺序 置换反应的判断

实验准备

镁条 锌片 铁片 铜片 稀盐酸 稀硫酸 铝丝 铁丝 硫酸铜溶液 硝酸银溶液多媒体课件

镊子 试管夹 试管架 试管 砂纸 火柴 酒精灯 小木条

课时安排:2课时

点评

教学过程设计

从生活

中普通现象得到金属能与酸反应这一性质,无生硬感和灌输感,可谓水到渠成。

②猜想镁条、镰刀变色的原因

③链接民间谚语:“真金不怕火炼”的具体含义是什么? 学生讨论、小结如(化学方程式):3O4

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