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若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是 无机化学之,卤素题目+答案

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第一篇、无机化学之 卤素题目+答案

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

第14章 卤素

1. (1063) 剂分子之间存在着……………( )

(A) 取向力

(C) 色散力

非极性分子之间

2. (1034) OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是………………………………… ( )

(A) sp2

(C) sp

VSEPR (6+2)/2=4

3. (0931) 下列电子层的结构(K, L, M …)中不是卤素的电子结构者为……………( )

(A) 7 (B) 2,7(F)

(C) 2,8,18,7(Br) (D) 2,8,7(Cl)

K层 1s 。

4. (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……( )

(A) Cl2O6 (B) BrO2 (C) HClO2 (D) F2O (B) sp3 (D) dsp2 (B) 诱导力 (D) 诱导力和色散力

OF2

5. (7375) 下面氯氧化物中具有顺磁性的是…( )

(A) Cl2O

6. (4332) 在食盐水溶液中通直流电电解,在阴阳极上产生……………………( )

(A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气

(C) 氢氧化钠、氯气 (D) 氢氧化钠、氧气

7. (3715) 根据碱性溶液中溴的元素电势图,能发生歧化反应的物质是………( )

+1.07 V +0.54 - +0.45 BrO──── BrO──── Br2 ───── Br-

(A) BrO -

(C) Br2 (D) Br-

-3-3 (B) ClO2 (C) Cl2O6 (D) Cl2O7 顺磁性:成单电子。Cl 3s23p5 , 奇分子。

8. (7473) 若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是……………………( )

(A) 适量的NaOH溶液 (B) 适量的NaBr溶液

(C) 四氯化碳 (D) 通入空气

2 NaBr + Cl2 = Br2 (l) + 2 NaCl

9. (1229) 下列卤化物中,共价性最强的是…( )

(A) LiF (B) RbCl

(C) LiI (D) BeI2

共价性强的金属卤化物:

阳离子——半径小,电荷高

卤离子——半径大

10. (4357) 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气,在所制得的氯气中可能会出现的杂质是………( )

(A) 二氧化碳

(C) 氯化氢 (B) 水蒸气 (D) 以上三种

漂白粉:Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O Ca(ClO)2 2 + CaCl2

11.对于卤化物叙述正确的是…………………( )

(A) 金属卤化物为离子型化合物

(B) 金属卤化物为共价型化合物

(C) 非金属卤化物均为离子型化合物

(D)

12. (0630) 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是……………………( )

(A) KClO4,KClO3,KClO2,KClO

(B) KClO,KClO2,KClO3,KClO4

(C) KClO3,KBrO3,KIO3

(D) KClO,KBrO,KIO

酸性:HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO 非羟基氧

酸性:HClO > HBrO > HIO (P476) 电负性 酸性:HClO3 > HBrO3 > HIO3 (P478) 电负性 共轭酸碱对的酸碱性

13. (7379) 溴的沸点是58.8℃,而氯化碘的沸点是97.4℃,ICl比Br2的沸点高的主要原因是………( )

(A) ICl的分子量比Br2大

(B) ICl是离子型化合物,而Br2为共价型分子

(C) ICl的蒸气压比Br2高

(D) ICl是极性分子,而Br2为非极性分子 分子量:162.5 (ICl) ≈160 (Br2)

14. (1039) ClO3F分子的几何构型属于………( )

(A) 直线形 (B) 平面正方形

(C) 四面体形 (D) 平面三角形

VSEPR

15. (7389)

已知元素电势图:

- --ϕB/ V BrO3 0.54 BrO Br2Br

|

---ϕB/ V IO3IOI2I |试根据电势图预测Br2和I2在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… ( )

-(A) BrO-和Br-,IO3和I-

(B) BrO3-和Br-,IO3- 和I-

(C) BrO-和Br-,IO-和I-

----BrO(D) 和Br,IO和I 3

16. (1356) 在常温下,Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是………………………( )

(A) Br2生成NaBr,NaBrO (= 0℃)

(B) Cl2生成 NaCl,NaClO

(C) I2生成 NaI,NaIO (永远不)

(D) Cl2生成 NaCl,NaClO3 ( > 70℃)

17. (0546) 在相同温度下

2H2(g) + S2(g)

2Br2(g) + 2H2S(g)2H2S(g) Kp1 4HBr(g) + S2(g) Kp2

第二篇、14 第14章 卤素hqhao0328

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

第三篇、考点七 卤素复习题(A)

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

考点七 卤素复习题(A)

班级__________姓名__________

一、选择题(每小题可能有1或2个正确答案) 1.可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是( )

(A)液溴 (B)氢氟酸 (C)苛性钠溶液 (D)氯水 2.下列气体中,不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是( )

(A)CO (B)碘蒸气 (C)氯气 (D)溴蒸气 3.对于卤化氢的叙述中不正确的是( )

(A)沸点HF>HCl>HBr>HI (B)还原性HI>HBr>HCl>HF (C)热稳定性HF>HCl>HBr>HI (D)酸性HI>HBr>HCl>HF 4.下列试剂能鉴别氯化钠.溴化钠.碘化钠三瓶无色溶液的是( ) (A)硝酸银溶液和稀硝酸 (B)氯化钙溶液 (C)氯水和四氯化碳 (D)氯化亚铁溶液

5.当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是( ) (A)Fe (B)Mg (C)Cu (D)Ag

6.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的变质问题若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

的是( ) (A)硝酸银 (B)氯化亚铁 (C)亚硫酸钠 (D)氯化铝

7.将一盛满氯气的试管倒立有水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试

管容积的( ) (A)2/3 (B)1/2 (C)1/3 (D)1/4

8.某卤素X2与热的浓KOH溶液反应生成A.B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液,又可以生成X2,且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2.Y2只能是( ) (A)Cl2、I2 (B)Br2、Cl2 (C)Cl2、F2 (D)Cl2、Br2

9.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积

是( ) (A)22.4L (B)44.8L (C)67.2L (D)89.6L

10.除去氯化氢气体中混有的少量氯气,应选用的试剂为( )

(A)KI溶液 (B)饱和食盐水 (C)KI浓盐酸溶液 (D)铁粉 11.欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为( ) (A)氢氧化钠溶液、分液 (B)溴化钠溶液、分液

(C)亚硫酸钠溶液、分液 (D)溴化钾固体、过滤

12.新制的氯水能使淀粉碘化钾溶液变蓝。氯水在这一反应中起主要作用的微粒是( ) (A)H+ (B)Cl- (C)ClO- (D)Cl2

13.在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,加入足量的硝酸银溶液。充分反应后,将所得沉

淀洗净.烘干,得到2.87g固体。由些可得出的正确结论是( ) (A)氯离子全部参加了反应 (B)有一部分氟离子参加了反应 (C)氟化银难溶于水 (D)氟化钠与硝酸银在溶液中共存

14.在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰,加热,充分反应后得到的氯气量是(不考虑氯

气在反应液中的溶解损失)( ) (A)0.6mol (B)在0.3mol和0.6mol之间 (C)0.3mol (D)小于0.3mol

15.海带中含碘元素,设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气; ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序( ) A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②④ D、③①②⑤④

16.关于漂白粉的以下叙述中正确的是( )

(A)在空气中久置变质,变质时既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应 (B)在100℃即分解,产生的气体Cl2

(C)其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红,后褪色

(D)工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的

17.往下列物质的溶液里加足量氯水,再加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,有沉淀的是( ) (A)氯化钙 (B)亚硫酸氢铵 (C)硝酸银 (D)碳酸钠

18.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl跟Zn,H2O分别发生如下反应:

2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是( ) (A)在Zn跟ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物

(B)在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 (C)在H2O跟ICl的反应中,ICl 既是氧化剂又是还原剂

(D)在H2O跟ICl的反应中,ICl 既不是氧化剂又不是还原剂

A、碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色 B、红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾 C、燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟

D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色

21.已知下列反应 :Cu+X2=CuX2、2Cu+Y=Cu2Y和2KX+Z2=2KZ+X2,X2、Y、Z2三种元素的最

高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是( ) (A)HXO4>H2YO4>HZO4 (B)HZO4> HXO4> H2YO4 (C)HZO4> H2YO4> HXO4 (D)H2YO4> HZO4> HXO4

22.木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末,只用一种试剂即可鉴别。这种试剂是( ) (A)稀硫酸 (B)浓盐酸 (C)硝酸银 (D)烧碱

23.氟气通过稀的氢氧化钠溶液形成氟化钠溶液,同时放出一种无色气体X。X由两种元素统组成,

其中氟元素的质量百分比为70.4%。下列有关说法中不正确的是( ) (A)X气体是HF (B)X气体的化学式是OF2

(C)氟气与氢氧化钠溶液的反应中氟气既是氧化剂又是还原剂 (D)OF2氧元素显正二价 24.用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,应把水在阳光下暴晒一段时间,目的是( ) (A)增加水中含氧量 (B)起到杀菌作用 (C)使水中的次氯酸分解 (D)使水的硬度降低 25.大气或饮用水被污染时,可能引起人的牙齿骨骼变酥,引起这一污染的元素是( ) (A)碘 (B)氟 (C)氯 (D)硫 26.某人设想利用

−→Fe3O4+6HCl+H2; ①3FeCl3+4H2O−−

−→3FeCl3+3H2O+1/2O2 ②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl−−−→3FeCl2+3/2Cl2 ③3FeCl3−−

300C

500C

300C

这三个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体是( ) (A)氧气 (B)氯气 (C)氯化氢 (D)氢气 二.简答和填空题

27.回答有关氯化氢的制备及性质实验的问题: (1)强热条件下,制气的反应原理是

_________________________________。

(2)实验室收集氯化氢是时,如果看到容器口有大量白

雾,即表明气体已收满,这是因为氯化氢气体________________________________________。

28.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他向A、B、C三支洁净试管里各放入一片干燥的蓝若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

色石蕊试纸,然后向A试管内加入盐酸,试纸显____色;往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显_____色。这时他认为由些还不能得出满意的结论,于是向C试管中加入一种化学式为_______的物质,他之所以加入这种物质的理由是______________________________________。 29.填空:

(1)装碘的瓶子不能用铁盖,其原因是________________________________________; 氢氟酸不能装在玻璃瓶里,其原因是___________________________________________; 氯水不能像液氯那样盛放在钢筒中,其原因是____________________; 不能用自来水配制碘化钾溶液,其原因是___________________________。

(2)将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变________色,其化学方程式是

_____________________,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,下层是显_______色,是_______________,这种操作叫做________________________。

(3)常温下干燥的碘粉和干燥的锌粒混合不发生反应,如果滴上一滴水,反应立即开始,反应时出

现火光并有紫色蒸气冉冉升起。反应后得到白色粉末碘化锌。试回答: ① 水的作用是________(在反应物、氧化剂、还原剂、催化剂中选答一种)。

②若将同样配比干燥的两种单质(I2、Zn)混合物分为两小堆。一堆顶上放一些氯化钙晶体,另一堆

放十水碳酸钠晶体,在空气里放置时,哪一堆首先反应?为什么?

30.根据下图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______________________,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起

的作用是______________,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 __________。

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因

为_______________。

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因:___________。 31.硫氰[(SCN)2]有下列反应:

①NaSCN+NaHSO4=Na2SO4+HSCN ②MnO2+4H++2SCN-=Mn2++(SCN)2+2H2O ③2SCN-+Br2=2Br-+(SCN)2+2H2O ④H2S+(SCN)2 = 2H++2SCN-+S↓ (1)由此推断(SCN)2的化学性质与________族元素化学性质最接近。

(2)上述反应中(SCN)2或SCN- 表现出氧化性的是(填化学方程式的序号)________,表现出还

原性的是________。

32.将一定量的氯气通入100mL溴化钾溶液中,再将所得溶液蒸干,得到16g干燥的固体物质。经

测定该固体物质中含有溴离子,其质量分数为25%。则: (1)反应中通入氯气的体积(按STP)为为多少L? (2)反应前溴化钾溶液的物质的量浓度。

考点七 卤素复习题(A)参考答案

27.(1)2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑

(2)极易溶于水,当收集满后,瓶口的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾。

(3)使氯化氢与水有较大的接触面;水面上升时,可使漏斗口脱离水面,重力作用又会水面回落。 (4)接安全瓶、接干燥管等方法。

28.红.蓝.H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用,而是H+的原因。

29.(1)碘易升华,碘蒸气与铁盖接触,易发生反应,使铁发生腐蚀;氢氟酸易和玻璃中的十氧化硅反应生成四氟化硅;氯水中含有HCl和HClO,它们能与钢板反应,使钢筒腐蚀;自来水中含有的少量的氯分子能跟KI反应。

(2)棕色,Cl2+2KI = 2KCl + I2,紫红色,溶有I2的四氯化碳液体,萃取。

(3)①催化剂。②放氯化钙晶体的一堆先反应;十水碳酸钠晶体中的水是结晶水,难起催化作用,而氯化钙易潮解,其表面会吸附空气中的水,人而较快地起催化作用。

30.2NaBr+2H2SO4+MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑;冷凝。 (1)吸收未冷凝的气体。

(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。

(3)答:当气体被吸收时,液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸。

31.(1)卤。(2)④,②③。 32.(1)1.51(2)1.85mol/ L。

第四篇、氯离子检验习题

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

1.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的固体物质是( )

A.KCl C.NaCl和KBr

2.欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂为( ) A.氢氧化钠溶液 C.硫酸钠溶液

3.下列能够检测出KI溶液中含有Br-的实验是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液变色则含有Br- B.加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量碘水后加入CCl4振荡,有机层有色则含有Br

D.加入少量的FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

4.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中可能含有( )

A.Cl-、SO42- C.Cl-、CO32-

5.证明某白色固体中含有Cl的正确操作方法是( ) A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成 B.溶于水后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.加入Ba(NO3)2溶液,看是否有白色沉淀生成

D.溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成

6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为( )

A.Br、Cl、I C.I-、Br-、Cl-

7.相同体积的下列饱和溶液中,含有Cl-最多的是( )

B.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和I2

B.盐酸溶液 D.溴化钾固体

B.Cl-、NO3- D.Cl-、OH-

B.Br、I、Cl D.Cl-、I-、Br-

---

A.NaCl饱和溶液 C.AgCl饱和溶液

B.新制氯水 D.KClO3溶液

8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )

A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D.①AgNO3 ②NaI ③AgI

9.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是( )

A.溴单质可以和烧碱溶液反应 B.溴单质只具有氧化性

C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中易得1个电子 D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

10.将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水,配成500 mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液共得晶体(m-2) g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )

A.3∶2∶1 C.4∶3∶1

11.有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29 g AgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是( )

A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl2

12.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡晒制而成的试纸,主要用来检验较强氧化剂。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )

A.碘水 B.碘酒 C.氯水 D.碘化钠

13.将氯水滴入KI溶液中,用力振荡,再注入CCl4,振荡后静置,看到的现象为( )

B.3∶1∶2 D.3∶1∶4

A.液体呈紫红色

B.液体分两层,上层为紫色,下层接近无色 C.液体分两层,上层接近无色,下层紫色 D.液体无色

14.老师在足量的稀FeCl2溶液中,滴加1~2滴溴水,振荡,溶液呈浅黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液变黄色的物质是__________;乙同学认为这是化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是__________。

(2)老师提供如下试剂:①酸性高锰酸钾溶液,②四氯化碳,③碘化钾溶液,④硫氰化钾溶液,请你验证乙同学的推断是正确的。

你选择的试剂是(填编号)______________________,实验中观察到的现象应是__________________________________________。

(3)已知还原性:Fe>Br,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,先后发生的反应的离子方程式分别是____________________________,__________________________________。

15.溴水和稀碘水均呈黄色。

(1)若用物理方法鉴别,应选用__________做试剂,现象是______________________,相应的结论是__________________________________________________。

(2)若用化学方法鉴别,可以选用__________做试剂,现象是_______________,相应的结论是________________________________________________。

16.氰(CN)2,硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见表,表中X代表F、Cl、Br、I)。

2+

(1)。 (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①H+SCN+MnO2――→______________________________________。

②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:__________________________________。 ③已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式________________________________。

第五篇、高考总复习全练第四章 卤素 (二)

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

第六篇、从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察

在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

第七篇、溴、碘的提取学生

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

从海水中提取提取溴、碘 【教学目标】

1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理和过程 2.知道溴和碘的性质

3.理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性,理解结构、性质和用途的关系 4.理解卤素离子的检验方法,学会检验离子的实验技能,学习离子检验和排除其他离子干扰的方法 【知识梳理】 一、溴、碘的提取 1.提取溴

提取溴的步骤:(溴单质的氧化性介于氯和碘之间,因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂) (1)浓 缩:蒸发浓缩,制取海盐所得苦卤中溴离子浓度高达6g/L (2)氧 化:通入氯气:

(3)提取粗溴:向苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发,冷凝后即得粗溴 (4)粗溴提纯:简单表示为:Br2 Br

-2 。

①通入SO2: ,再次用 氧化, ②鼓入热空气或水蒸气,使溴逸出,即可得高纯液溴。

2. 提取碘

(1)从海洋植物中得到I:将海带晒干灼烧成灰,用水溶液浸泡使I进入水中,过滤,除灰渣

(2)氧化:通入氯气: 氯气不能过量:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl (3)提取碘:

①用四氯化碳(CCl4)萃取,得到碘的四氯化碳溶液, ②再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘,利用升华法得到纯净的碘单质

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1-10

萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫萃取。 注意:

二、卤族元素 1.原子结构特点

⑴最外层都有___ 个电子; (2)易得 ___个电子形成 ___离子; (3)随着核电荷数的增加原子半径逐渐 ___; (4 )最低价____价.最高价 价 (5)阴离子半径 ____原子半径。 2.单质的物理

3.卤族元素的化学性质 (1) 和H2O反应 2F2+2H2O→4HF+O2

2-10

X2+H2O→HX+HXO(X为Cl、Br、I) (2) 卤素间的置换反应

(3) 与H2反应

a.HX生成的条件及稳定性: b.HX的还原性: c.HX水溶液的酸性: (4)卤素单质的特性:

①F无正价和含氧酸,HF为弱酸,剧毒,能腐蚀玻璃。F2与Xe、Kr等惰性气体可反应生成白色氟化物

②Br2是深红棕色液体,有剧毒,是常温下唯一 ,具有强烈的刺激性臭味,有挥发性,贮存少量的溴用 液封;有强烈的腐蚀性,会使橡胶老化,所以瓶塞不能用 塞。

③紫黑色固体,几乎不容易水,但能溶于酒精(碘酒)、氯仿、CCl4等有机溶剂。

(5)与碱的反应(温度高,卤素单质的氧化性强)

4.卤化银的性质(除氟化银外) (1)不溶于水,也不溶于酸和碱

AgCl → 沉淀 AgBr→ 沉淀 AgI → 沉淀

3-10

(2)不稳定性:2AgX → 2Ag+X2

氯化银、溴化银和碘化银的沉淀见光后都会逐渐变 ,这是由于卤化银在光的作用下,都能分解出银的缘故。 (3)用途

用作感光材料的卤化物是 ,用于人工降雨的是 ,用于指纹鉴定的是 。 (4)卤素离子检验

Cl:滴入少量硝酸酸化,再加入AgNO3,产生不溶于稀硝酸的 沉淀 化学方程式: 离子方程式:

Br:滴入少量硝酸酸化,再加入AgNO3,产生不溶于稀硝酸的 沉淀;或加入氯水和CCl4,振荡,静置,下层液体呈 色 化学方程式: 离子方程式:

I:滴入少量硝酸酸化,再加入AgNO3,产生不溶于稀硝酸的 沉淀;或加入氯水和CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色;或加入氯水或溴水及淀粉溶液,溶液变蓝色。 化学方程式: 离子方程式: 【热身练习】

一、选择题(每题只有一个正确答案)

1.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是( )

A、生石灰 B、漂粉精 C、食盐 D、氯水 2.氯水长期放置后,溶液中的离子或分子不会减少的是( ) A、Cl2 B、Cl C、H2O D、HClO

3.在一量气筒中充入1/4体积的Cl2,1/4体积的N2,1/2体积的H2,光照一段时间后,待混合气体褪为无 色,将其倒立于水中,进入量气管中水的体积占量气管容积的( ) A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、3/4

4-10

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4.在KBr和KI混合溶液中,通入一定量的氯气,反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是 ( )

① KCl、I2 ②KCl ③ KCl、KBr ④ KCl、KBr、KI ⑤KCl、KI A、②

B、②③④ C、②③④⑤ D、⑤

5.在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3 + I2 →2KIO3 +Cl2↑ 由此可以推断下列相应结论不正确的是( )

A、该反应属于置换反应 B、还原性:I2 >Cl2 C、非金属性:I2 >Cl2 D、氧化性:KClO3> I2

6.(双选)氢气和氯气混合气体共2.5mol,点火燃烧后,产生的氯化氢气体溶于水得到浓度为1.0mol/L的盐酸2L,则原混合气体中氢气的质量分数可能( ) A、60﹪ B、 4.05﹪ C、40﹪ D、1.84﹪

7.(双选)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,它与卤素单质的化学性质相似,化学性质很活泼,能与大多数金属反应,也能与非金属单质反应,并能与水反应:H2O + IBr → HBr + HIO。下列有关溴化碘的叙述中,不正确的是( ) A、IBr在常温下呈气态

B、在溴化碘与水反应中,溴化碘既是氧化剂又是还原剂 C、在许多反应中,IBr是一种强氧化剂

D、溴化碘和烧碱溶液反应后,生成NaBr、NaIO、H2O 【精解名题】

1. 正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是( )

5-10

第八篇、会考复习练习(八)氯元素及其化合物

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

一、选择题

1、氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是 ( )

A、汉弗莱·戴维 B、舍勒! C、阿伏加德罗 D、侯德榜

2、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁 钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是( )

A、Cl2! B、O2 C、H2 D、HCl

3、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水,结果很快在某一

电 极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )

A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁! D、碳酸钡

4、在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的

++-Ca2、Mg2、SO42及泥沙,

可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 ( )

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③

C、②⑤④①③! D、⑤②④③①

5、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 ( )

A、氯气有毒,可以毒死细菌、病毒

B、氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒

C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒!

D、氯气密度比空气大,较易液化, 能溶解于水

6、用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气 ( )

A、②比①多! B、①比②多 C、一样多 D、无法比较

7、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气,正确的净化顺序是 ( )

A、第一步通过浓硫酸,第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水,第二步通过氧化钙

C、第一步通过饱和食盐水 第二步通过无水氯化钙!D、第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸

8、实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗 盐酸最少的是( )

A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C、4HCl+MnO2 2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑!

9、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 ( )

A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧!

10、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须 ( )

A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁 !若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈

11、下列关于氯水的叙述,正确的是( )

A、氯水中只含Cl2和H2O分子

B、氯水可使蓝色石蕊试纸变红不褪色

C、氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D、氯水放置数天后酸性增强!

12、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;①本品为无色液体呈碱性;②使用 时应加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )

A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO! D、KMnO4

13、将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )

A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质,便于保存和运输!

C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒

14、在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反 应为止,试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )

A、1112! B、 C、 D、 2343

15、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制 某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不 能用自来水配制 ①Na2SO4 ②NaCl ③AgNO3 ④K2CO3( )

A、①② B、 ②③ C、 ①④ D、③④!

16、下列关于物质的保存不正确的是( )

A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中!

C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉必须隔绝空气密封保存

17、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会 更好的原因可能是 ( )

A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了

C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO!

D、漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

二、填空题

18、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用 石墨或钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换 膜。

b若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

试分析:从a进入的液体是 ,从b流出的液体是 ;图中的离子交换膜只允许_____离子通过,该离子交换膜的作用是 。

你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)

A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费

C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染

+答案:精制饱和食盐水,氢氧化钠溶液;Na ,防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相

混合而引起爆炸,又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D

19、向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记

录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水

答案:①B ②A ③C

20、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通 电便可制得有较强杀菌能力的消毒液,他设计了如图三套装置,请对它们进行评价。

答案:装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是氯气产生 在装置的下部或上部,B设计能确保在生成的氯气上升时,与产物NaOH充分接触反应, 达到制备的目的。

21、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成 氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是 ,简述理由

A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中 ⑵钢瓶处理后,工人应立即 ,简述理由

A、转移到坡下 B、转移到坡上

⑶若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。 最适宜采用的物质是 。

A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3

答案:⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质; ⑵B Cl2的密度比空气大,会往下沉。⑶D

22、常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况下),B、C、D都是

含A元素的化合物,转化关系如右图所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式:

⑵写出A→B ,D→A的化学方程式

A→

B→

答案:⑴Cl2 HClO NaCl HCl ⑵

Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑

23、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置, 图中a、b是可控制的弹簧

铁夹。(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)

⑴仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的

烧瓶中反应的化学方程式 ;

⑵在收集氯气时,应 。当氯气收集完毕时

应。(填如何控制a、b)

⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L,理论上需要

MnO2的物质的量是多少?

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是

答案:⑴ 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O ⑵ 打开a关闭b 打开b关闭a ⑶理论上需要0.03mol MnO2

三、计算题:

24、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。

⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式: 。

⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

通电 答案:⑴2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵ 3601.97 kg

12、将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将

+--溶液蒸干,得固体11.175克。试求原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比。

答案:方法一 将溶液蒸干后,Br2挥发,所得的固体是KCl。可利用差量法解题

2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 △m

2mol 2×(80-35.5)g

n (KBr) 13.4g-11.175g

n (KBr) = 0.05mol

--n (KCl) = (13.4g-0.05mol×119g·mol1)/ 74.5g·mol1=0.1mol

+--所以:n (K) ︰n (Cl) ︰n (Br) = 0.15mol︰0.1mol︰0.05mol = 3︰2︰1

--+方法二 在任何电解质溶液中,电荷守恒。即n (Cl) + n (Br) = n (K)= 3︰2︰1

溴、碘的性质和提取

一、选择题

1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用

转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )

A、食醋 B、面粉 C、海带! D、白酒

⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含较丰富的( )

A、碘元素! B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素

⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应:2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型( )

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应! D、复分解反应

2、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被 称为“海洋元素”的是 ( )

A、氮 B、硫 C、溴! D、氯

3、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是( )

A、KCl B、NaCl和KCl! C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2

4、欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为( )

A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液!

C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤

5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是: ( )

A、氯化氢 B、氯气 ! C、碘蒸气! D、氢气

6、下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷,感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部!

7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此,你得到的信息和作

出的正确推测是 ( ) (相对原子质量:O—16;K—39;I—127)

A、此食盐是纯净物

B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g

D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾不稳定受热分解!

8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一

种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 ( )

A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl !

C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI

二、填空题

9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先,充分反应后,再加入适量的 ,分层后进行 操作,最后将溶液蒸发结晶,即得纯净的NaCl。

⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞,其原因是 ;装碘的瓶子不能用铁盖,其原因是________________________________________;不能用自来水配制碘化钾溶液,其原因是___________________________。

答案:⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液

⑵溴蒸气会腐蚀橡胶;碘易升华,碘蒸气与铁盖接触,易发生反应,使铁发生腐蚀;自

若要除去液溴中溶入的少量氯,应加入的试剂是 无机化学之,卤素题目+答案由作业高手网(www.solandy.net)收集整理,转载请注明出处!原文地址http://www.solandy.net/huaxue/2017/0708/311914.html

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